Atomphysik (mit Maple)

Jeder kennt das Bohrsche Atommodell.

Rutherfordstreuung Plancksche Strahlungsformel H-Orbitals I (schöne Bilder!) H-Orbitals II (statistische Interpretation) H-Orbitals III (Details) Quantensprung in Zeitlupe Übergänge eines H-Atoms (ohne Quantensprung!) Elektrofluid - was ist das? Are there quantum jumps? Absorption eines Photons Bremsstrahlung Rydbergatom (das sind ganz große Atome) Elektronen im Coulombfeld (Vorstufe zu H-Orbitals)

Man kann es mit Maple darstellen, indem man mit zwei oder drei Befehlen, eine kleine blaue Kugel (Elektron) um eine große rote Kugel (Kern) laufen lässt.

Aber jeder weiß auch, daß dies nur ein grobes Modell ist, denn 'in Wirklichkeit' ist das Elektron keine kleine blaue Kugel. Die Quantenphysiker haben Formeln entwickelt, mit denen man der Wirklichkeit etwas näher kommt.

• Mit Maple lassen sich aus diesen Formeln Bilder machen, sogar laufende: Rydbergatom (310K).

• Bei kleineren Quantenzahlen werden die Quantensprünge größer. Das klassische Planetenmodell kann nicht erklären, weshalb nicht alle Bahnen erlaubt sind. Obwohl es sich auch hier wieder um die Interferenz des gebundenen Elektrons mit sich selbst handelt, spricht man von Orbitals, zum Beispiel den H-Orbitals.
• Diese Orbitals sind in der statistischen Interpretation allerdings keine Bahnen.
• Den klassischen Bahnen lassen sich jedoch Wirkungswellen zuordnen, die von der theoretischen Mechanik zur Quantenphysik führen (Schrödinger): So bewegen sich Elektronen im Coulombfeld (900K).
• Wie bewegt sich ein Elektron im homogenen E-Feld? Oder: Der Wurf - quantenmechanisch.
• Und wie bewegt sich ein Elektron im homogenen B-Feld? Oder: Landau-Niveaus.
• Interpretationen der Quantenphysik: Bohms Quantenpotential, Schrödingergleichung